Галванската корозија е хемиски процес што е добро разбран
Галванската корозија може да се случи само кога два електрохемиски различни метали се блиску една до друга и исто така се потопени во електролитна течност (како што е солената вода).
Кога тоа се случи, металите и електролитот создаваат галванска ќелија. Клетката има ефект на кородирање на еден метал на сметка на другиот.
Во случај на алармот, железото беше кородирано на сметка на бакарот. Само две години по прицврстувањето на бакарни листови, железните клинци кои биле употребени за одржување на бакар на долната страна на бродот, веќе биле сериозно кородирани, предизвикувајќи пад на бакар да падне.
Како работи галваничната корозија
Метали и метални легури сите поседуваат различни потенцијали на електродата. Електронските потенцијали се релативна мерка на тенденцијата на металот да станат активни во даден електролит. Колку е поактивен, или помалку благороден метал, толку е поголема веројатноста да се формира анодна (позитивно наелектризирана електрода) во електролитна средина. Колку помалку активен, или поблагороден метал, толку е поголема веројатноста да се формира катода (негативно наелектризирана електрода) кога е во иста средина.
Електролитот делува како канал за јонска миграција, движејќи ги металните јони од анодата до катодата. Анодниот метал, како резултат на тоа, кородира побрзо отколку што инаку би го сторил, додека катодниот метал ќе се кородира побавно и, во некои случаи, воопшто не може да кородира.
Во случај на аларм , металот од поголемото благородништво (бакар) дејствувал како катода, додека помалото благородно железо дејствувало како анода.
Железовите јони биле изгубени на сметка на бакарот, што на крајот резултирало со брзо влошување на ноктите.
Како да се заштитат од галванска корозија
Со нашето сегашно разбирање на галваничната корозија, бродовите со бродови со метали сега се опремени со "жртвени аноди", кои немаат директна улога во работењето на бродот, но служат за заштита на структурните компоненти на бродот. Жарните аноди често се направени од цинк и магнезиум , метали со многу ниски електроди потенцијали. Како жртвени аноди кородираат и се влошуваат тие мора да се заменат.
Со цел да се разбере што метал ќе стане анодна и која ќе дејствува како катода во електролитски средини, ние мора да го разбереме благородството на металите или потенцијалот на електродата. Ова е генерално измерено во однос на Стандардната електрода на Calomel (SCE).
Листата на метали, распоредени според потенцијалот на електродата (благородност) во течна морска вода, може да се види во табелата подолу.
Исто така треба да се истакне дека галванската корозија не се јавува само во вода. Галванските клетки можат да се формираат во кој било електролит, вклучително и влажен воздух или почва, и хемиски средини.
Галванска серија во течна морска вода
| Статична електрода | Потенцијал на материјалот, Волти (Заситени Calomel полу-клетки) |
| Графит | +0.25 |
| Платина | +0.15 |
| Циркониум | -0.04 |
| Тип нерѓосувачки челик 316 (пасивни) | -0.05 |
| Тип 304 не'рѓосувачки челик (пасивна) | -0.08 |
| Monel 400 | -0.08 |
| Hastelloy C | -0.08 |
| Титан | -0.1 |
| Сребрена | -0.13 |
| Тип 410 не'рѓосувачки челик (пасивна) | -0.15 |
| Нерѓосувачки челик тип 316 (активен) | -0.18 |
| Никел | -0.2 |
| Тип 430 нерѓосувачки челик (пасивна) | -0.22 |
| Бакар Легура 715 (70-30 Cupro-Никел) | -0.25 |
| Бакар Легура 706 (90-10 Cupro-Никел) | -0.28 |
| Бакар алуминиум 443 (Адмираленска месинг) | -0.29 |
| G Бронза | -0.31 |
| Бакар алуминиум 687 (алуминиум месинг) | -0.32 |
| Бакар | -0.36 |
| Легура 464 (Поморска месинг) | -0.4 |
| Тип нерѓосувачки челик 410 (активен) | -0.52 |
| Тип 304 нерѓосувачки челик (активен) | -0.53 |
| Тип 430 нерѓосувачки челик (активен) | -0.57 |
| Јаглероден челик | -0.61 |
| Леано железо | -0.61 |
| Алуминиум 3003-H | -0.79 |
| Цинк | -1.03 |
Извор: Прирачник за АСМ, том. 13, Корозија на титаниум и титаниумски легури, стр. 675.